回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為____________。生成硫酸銅物質的量為_____________。

(1)丙烯中所含官能團的名稱是_____。

(2)工業(yè)上常利用丙烯和氯化氫的反應來制備F，該反應的反應類型是_____。

(3)以丙烯為原料合成有機高分子化合物D。丙烯→D的化學方程式是_____。

(4)已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH以丙烯為原料可以合成一種有香味的物質E。實驗室可通過圖所示裝置來實現(xiàn)。

① A→B的化學方程式是：_____。

② A+C→E的化學方程式是：_____。

③若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是_____(填操作名稱)。

（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結構示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質子數(shù)2倍的核素的符號____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　 �。�

A. 電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

B. 若將質子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作

C. 電極2的反應式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH

D. 該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正極移動

D.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

A. 口內的物質為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉移5mole-

C. 反應方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯誤的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3＋

D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L