（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶．

A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：

（1）C中所含官能團名稱_______。

（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性質(zhì)可能有_______。

①加成反應②取代反應③加聚反應④中和反應⑤氧化反應

A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

（3）寫出下列反應方程式：

①A→B_______________________________________，反應類型：______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反應類型：______。

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_______________，丙烯中最多有______個原子共面。

（1）CH3CH2OH中官能團的名稱是______，反應②的反應類型是______。

（2）反應①是加成反應，CH3COOH的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大16。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應③的化學方程式是______。

（3）實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯（）。

已知：

儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。

（4）CH3COOH在一定條件下反應可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質(zhì)量是102 g·mol－1，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.06%，碳氫原子個數(shù)比為2∶3。有機物Q的化學式是______。

【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測得n(O2)隨時間的變化如下表：

反應達到5s 后，將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題：

（1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均反應速率為_______。

（2）反應前容器中SO2的濃度為_______。

（3）混合氣體通入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（4）4s～5s 時，下列說法正確的是_______(填字母)。

A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B．SO2與O2的濃度比不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．該反應已停止

（5）該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分數(shù)表示)。

A. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

B. NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類

D. SO2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?/span>，SO2是電解質(zhì)

（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。

（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①根據(jù)課本所學知識：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測中最多______個原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______；小試管外的液體是________。

③反應后，向錐形瓶B中滴加______，現(xiàn)象是___________________。

④乙同學使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應，甲認為乙同學的實驗不嚴密，試說明不嚴密的理由______________。

⑤寫出苯與液溴反應的化學方程式____________________________________________。