（1）燃燒產(chǎn)物中水的質量為_______ g。

（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。

（3）若原氣體是由兩種等物質的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）

（4）若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）

A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）

C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同

D. 原子半徑：rw>rz>rY

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素，化學性質相似，物理性質不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

A. 從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)

B. 向苦鹵中通入 Cl2 時溴離子被還原為 Br2

C. 富集溴涉及的離子反應有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-

D. 工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為( )

A. AB. BC. CD. D

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。