A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

A. 反應(yīng)過程中壓強始終不變

B. 反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

A. 給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人

B. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱

C. 實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極

(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學式是_____________。

(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________。

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)

A. 充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率

B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等

D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)