【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。

（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現(xiàn)將0.50mol無(wú)水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________；

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào))；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；

③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫(huà)出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開(kāi)始作圖)并說(shuō)明理由_________。

。

淋雨時(shí)彩色水泥墻的顏色為________。

Ⅱ從含鉆廢料(含CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：

（1）步驟I產(chǎn)生的氣體是________ (填化學(xué)式，下同)，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________。

（2）步驟Ⅲ中除去A13+的離子方程式為________，步驟Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

（3）為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，還原Co2O3的試劑為________ (填序號(hào))。

A.鋁 B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鈷晶體并測(cè)其化學(xué)式的流程如下：

①步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是________。

②用灼燒一稱重法測(cè)定氯化亞鈷晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物，請(qǐng)結(jié)合方程式解釋這樣做的原因________。

③已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp如下表：

某同學(xué)用滴定法測(cè)定晶體CoCl2·xH2O中的x，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)選擇的指示劑是________(填編號(hào))。

A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4

若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則x的表達(dá)式為________。

【題目】硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”�？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意________，原因是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：

①連接儀器順序?yàn)?/span>________(按氣流方向，用小寫字母表示)；

②檢查裝置氣密性；③________；

④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是________。

某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水) ________。

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為________。

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無(wú)關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

C. 3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④