A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【題目】為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是　　

A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則說(shuō)明一定比對(duì)分解的催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

II 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________；

(2)a的取值范圍是________________________________。

(2) 已知：

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比熱容為4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學(xué)方程式為__________________________。

A. 該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

A. 元素非金屬性比較為：

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1