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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2SB.SO32-SO2

C.I-I2D.HCO3-CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)3Y(g)2Z (g),ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是

高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為比較對(duì)分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是  

A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>,則說(shuō)明一定比對(duì)分解的催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________

(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題:

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:b___________________;c______________________。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素ab、cd、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl________(強(qiáng)”)。

II 在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L1、c(B2)=0.1 mol·L1c(C)=1.6 mol·L1,若用ab、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L1),則:

(1)ab應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________;

(2)a的取值范圍是________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑,在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為________________;乙醇_________(“不能)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常溫下,2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2) 已知:

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________ kJ·mol1

(3) 已知水的比熱容為4.18×103 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃,則硫黃的燃燒熱為_____________,熱化學(xué)方程式為__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑

B. P點(diǎn)到N點(diǎn),溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與XY、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中一定正確的是( )

A. 元素非金屬性比較為:

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. WY可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. WX組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由WY組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K、101 kPa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。已知該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(  )

A. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol1

B. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=(4xy) kJ·mol1

C. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol1

D. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=(2yx) kJ·mol1

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