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【題目】XY兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的 陽離子半徑;ZY兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Z>X>YD.Z>Y>X

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

B.含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物

C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

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【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。

資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。

(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。

(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______

②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

B中反應(yīng)后溶液用水稀釋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色,放熱

溶液顏色變得很淺

B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______

②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案:_______

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。

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【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng):2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

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【題目】425℃時(shí),向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度了的時(shí)間是____________,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(吸收放出”)的熱量為__________。

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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a.增大壓強(qiáng) b.加入催化劑 c.增大水蒸氣濃度

CH4H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中,將2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為 _________

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時(shí)間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示:

①投入CaO時(shí),H2百分含量增大的原因是:_________

②投入納米CaO時(shí),H2百分含量增大的原因是:__________

(3)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)

H(kJ/mol)

+75

173

①研究發(fā)現(xiàn),如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應(yīng)采取的條件是_________

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng),通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

我國(guó)科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進(jìn)展,該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)有機(jī)物D的一種合成路線如下:

已知:

(R、R表示烴基或氫)

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________。

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:

已知:

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

③CH4CH3CH2CH3 金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2)⑧ ⑩CuSO45H2OCuSO43H2O

(1)10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號(hào),下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____。

(2)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________

(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________

(4)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H>0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H<0.

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【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是(

A.CH4CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3CH3CHCH32

C.H2OD2OD.金剛石和石墨

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【題目】將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀,則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

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