A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫(xiě)一種）。

（3）關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法，正確的是_____________。

A．調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體

B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

C．可以通過(guò)加快結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

（4）為了測(cè)定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱(chēng)取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng)_______________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時(shí)，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：____________

（2）現(xiàn)有的汽車(chē)尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡(jiǎn)式）。（備注：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（4）用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣：

①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。

②裝置B內(nèi)試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。

（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時(shí)升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_________。

（3）將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D. 500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸

B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示）A→________________________。

（3）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號(hào)）。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥