科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,藥品明顯變質(zhì)的是( )
A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開(kāi)汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過(guò)程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)在步驟③中,需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫(xiě)一種)。
(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法,正確的是_____________。
A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體
B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
C.可以通過(guò)加快結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(4)為了測(cè)定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱(chēng)取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)_______________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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【題目】為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染,人們采取了很多措施。
(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2,當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容時(shí),當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.體系達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.恒溫恒壓時(shí),充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線(xiàn):____________
(2)現(xiàn)有的汽車(chē)尾氣處理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù),分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。
反應(yīng) | 25℃時(shí)的平衡常數(shù) | 焓變 |
反應(yīng)I:2NO(g) N2(g)+O2(g) | K1=1×1030 | △H=-180.5kJ/mol |
反應(yīng)II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) | K2=4×10-92 | △H= +566.0kJ/mol |
(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下,在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最簡(jiǎn)式)。(備注:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù),記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓,p(NO2)=x(NO2)p,p為平衡總壓,x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)
(4)用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)),電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。
②裝置B內(nèi)試劑為_____________,裝置C的作用是_____________。
(2)①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________,F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_________。
(3)將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)______________________________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他條件不變時(shí),壓縮處于E點(diǎn)的體系體積,氫氣濃度增大
C. 300 ℃,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D. 500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1
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【題目】一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功,1mol這種18O2氣體含有中子的物質(zhì)的量為( )
A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol
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【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化
D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣
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【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體
C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁
D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸
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【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示)A→________________________。
(3)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號(hào))。
①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
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