在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

我國(guó)由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS₂）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法．
（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
工業(yè)上，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）某含有SiO₂的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%．已知SO₃熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃．某興趣小組利用SO₂和O₂在催化劑V₂O₅的作用下制備SO₃固體．裝置如圖所示．
（3）寫出B中催化劑V₂O₅表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成．改進(jìn)的辦法是．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是．裝置D中所裝液體試劑可能為．
A．飽和食鹽水   
B．酒精   
C．BaCl₂溶液   
D．NaOH溶液．

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為
  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆，平衡向方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是（填寫編號(hào)）．
  a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則
    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．平衡不移動(dòng)
    C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減�。�

鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈性、性、性．
（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書(shū)寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：、．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗滌油污物品．

濃硫酸有如下性質(zhì)：A．酸性；B．強(qiáng)氧化性；C．難揮發(fā)性；D．吸水性；E．脫水性；
下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，試選擇正確答案編號(hào)填在相應(yīng)空格處：
（1）銅片與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體．
（2）將濃硫酸滴在一張紙片上，發(fā)現(xiàn)紙片中滴過(guò)酸液的部位先變黑最后留下一個(gè)洞．
（3）濃硫酸可以制取氯化氫氣體．
（4）可用鐵或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸．

Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．向100ml 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　�。�

某無(wú)色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種．將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余．將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO₃與BaCl₂溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下?推論不正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：①2H₂S+O₂→2S+2H₂O 
②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O 
③2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O
將點(diǎn)燃的H₂S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O₂的集氣瓶?jī)?nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（　�。�