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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究分子機器的設(shè)計與合成獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的輪子,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】下列關(guān)于能源利用的說法中正確的是(

A.貯氫材料在使用中,氫分子被吸收時,在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量

B.使用化石燃料不會帶來環(huán)境污染問題

C.對城市廢棄物進行處理后焚燒,利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電

D.將氫氣作為燃料使用的優(yōu)點之一是成本低

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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),已知1100℃時K=0.263。

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________;平衡常數(shù)K值___________ (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ (選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_____ v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是____________。

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L-1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,3.2 g 14C18O中含中子數(shù)為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClKF溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和相等

D. 室溫下,21.0 gC2H4C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA

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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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【題目】下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是(

A.Na2SO4B.SiO2

C.AlD.H2SO4

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【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是(

A. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉

B. 向一定量的H2SO4MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C. 將足量塊狀MgCO3MgO粉末分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中

D. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分攪拌

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【題目】錫是大名鼎鼎的五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一,早在遠古時代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫;卮鹣铝袉栴}:

(1)錫是50號元素,在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________

(3)比較下列鹵化錫的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

SnCl4

SnBr4

SnI4

熔點/

-33

31

144.5

沸點/

114.1

202

364

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳氣體,但在二氧化錫的催化下,在300 ℃時,一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負性由大至小的順序是__________________________________________。

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Sn原子的雜化方式為________,微粒之間存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為灰錫的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(1/2,0/1/2),則D(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a=0.648 9 nm,其密度為______ g·cm3(NA6.02×1023 mol1,不必算出結(jié)果,寫出簡化后的計算式即可)。

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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為________

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(3)CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pHCuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH________,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低,原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時,________(不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10 mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4===Fe3+Ce3。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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