A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

A.貯氫材料在使用中，氫分子被吸收時，在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

B.使用化石燃料不會帶來環(huán)境污染問題

C.對城市廢棄物進行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電

D.將氫氣作為燃料使用的優(yōu)點之一是成本低

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

A. 標準狀況下，3.2 g 14C18O中含中子數(shù)為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數(shù)為NA

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和相等

D. 室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

A.Na2SO4B.SiO2

C.AlD.H2SO4

A. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉

B. 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C. 將足量塊狀MgCO3和MgO粉末分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中

D. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

(1)錫是50號元素，在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。

(3)比較下列鹵化錫的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳氣體，但在二氧化錫的催化下，在300 ℃時，一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負性由大至小的順序是__________________________________________。

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Sn原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為灰錫的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1/2,0/1/2)，則D為(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a＝0.648 9 nm，其密度為______ g·cm－3(NA為6.02×1023 mol－1，不必算出結(jié)果，寫出簡化后的計算式即可)。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為________。

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。