相關(guān)習(xí)題
 0  194273  194281  194287  194291  194297  194299  194303  194309  194311  194317  194323  194327  194329  194333  194339  194341  194347  194351  194353  194357  194359  194363  194365  194367  194368  194369  194371  194372  194373  194375  194377  194381  194383  194387  194389  194393  194399  194401  194407  194411  194413  194417  194423  194429  194431  194437  194441  194443  194449  194453  194459  194467  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說法符合該圖像的是___________

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度

B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積

D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮?dú)?/span>

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大體系壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.燃料電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電流沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性,溶液pH越小氧化性越強(qiáng),可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。

(1)Na2O2FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有:

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)H=_____kJ·mol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示);該反應(yīng)中,每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽極生成FeO42的電極反應(yīng)式為_____;Deinimger等對其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽離子交換膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水,氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2;用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×1017},鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知:K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中,可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。

pH=11時(shí),K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。

圖-2中:pH越大氨氮的去除率也越大,其原因可能是_____。

圖-3中:pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多,其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種非金屬元素(除H外),AB在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性,BA;原子序數(shù)CD,C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等,則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(

A.A、B、D、CB.B、A、DCC.A、B、C、DD.BA、C、D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ:過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90~100,適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟”中加入純凈MnO2的目的是_____,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示:

②反應(yīng)溫度超過80℃時(shí),Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案:_____,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì),所以被用來做芯片

B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅

C. 合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬,鋼是用量最大用途最廣的合金

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],試分析下列飲食中,該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )

A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案