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【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.濃H2SO4、NaOH溶液
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【題目】(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+約_______________個。
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________。
(3)質(zhì)量同為46 g的兩種氣體,NO2和N2O4,物質(zhì)的量之比為________,二者所含O原子個數(shù)之比為_______。
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學試劑。現(xiàn)有甲乙兩個化學學習小組做了如下實驗
Ⅰ.甲學習小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨,所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。
(1)裝置C的名稱是___________,(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時,往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。
(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì),實驗操作是___________。
Ⅱ.乙學習小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物,査閱資料發(fā)現(xiàn):硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學習小組檢驗X氣體的組成。
(5)該學習小組猜想X氣體只有三種可能。分別是:i.SO2,ii.SO3,ⅲ.___________。
(6)該小組利用圖乙裝置進行檢驗。
實驗現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀,C中溶液變渾濁。得出的結論是___________,C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。
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【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:
(1)寫出儀器A、E的名稱________、________。
(2)若向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?________。
(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)得到純凈的食鹽,需依次加入的化學試劑是________(寫化學式)。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標號),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
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【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。
(2)甘油的結構簡式是___________,F的結構簡式___________。
(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式,并判斷反應類型:
B→C:_________________________________、___________反應;
D→E:_________________________________、___________反應。
(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成,據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。
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【題目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的價電子有____種運動狀態(tài),未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為______。
(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+,其中心原子碳原子的雜化類型為___________,該陽離子的空間構型為___________。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O,請從陽離子的結構來說明在高溫時,Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水,現(xiàn)象是_____,離子反應方程式為____;繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定深藍色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結構式為___________,中心原子的配位數(shù)為___________。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________,銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示,寫出計算式即可)。
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【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途
已知:①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1
(1)反應2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。
(2)CH3OH不充分燃燒時,生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生可逆反應:
CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標號)
A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓
②下列事實能說明該反應達到平衡的是___________。(填正確答案標號)
A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1
C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化
③向該密閉容器中充入2 mol CO,4.8molH2O。在200℃下,20分鐘后達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,v(CO2)=___________;該溫度下的平衡常數(shù)是___________。
(3)在加熱條件下用甲醇氣相法制備CO和H2時,常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0,日產(chǎn)量與溫度的關系如圖所示。
①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________;
②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________。
(4)21世紀甲醇燃料電池是最佳動力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池,該燃料電池工作時的電池反應:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖
①c處應通入_________________________________;
②該電池的負極反應式為_________________________________。
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【題目】用所學知識回答下列問題:
(1)已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5× ,若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時,c(Mg2+)=5× mol/L,則此時溶液的pH=______。
(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃時,pH=11的KOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。
(4)25℃時,pH=11的K2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。
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【題目】回答下列問題:
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為________。
(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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