A．澄清石灰水、濃H2SO4

B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4

C．溴水、濃H2SO4

D．濃H2SO4、NaOH溶液

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________。

（3）質(zhì)量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為________，二者所含O原子個數(shù)之比為_______。

Ⅰ.甲學習小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨，所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________，(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，實驗操作是___________。

Ⅱ.乙學習小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物，査閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學習小組檢驗X氣體的組成。

(5)該學習小組猜想X氣體只有三種可能。分別是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

(6)該小組利用圖乙裝置進行檢驗。

實驗現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁。得出的結論是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。

（1）寫出儀器A、E的名稱________、________。

（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？________。

（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)得到純凈的食鹽，需依次加入的化學試劑是________（寫化學式）。

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（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結構簡式是___________，F的結構簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

(1)基態(tài)Cu原子的價電子有____種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為______。

(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為___________，該陽離子的空間構型為___________。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________。

(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是_____，離子反應方程式為____；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定深藍色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結構式為___________，中心原子的配位數(shù)為___________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________，銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

(1)反應2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃燒時，生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標號)

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實能說明該反應達到平衡的是___________。(填正確答案標號)

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分鐘后達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，v(CO2)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)是___________。

(3)在加熱條件下用甲醇氣相法制備CO和H2時，常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日產(chǎn)量與溫度的關系如圖所示。

①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________；

②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________。

(4)21世紀甲醇燃料電池是最佳動力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池，該燃料電池工作時的電池反應：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應通入_________________________________；

②該電池的負極反應式為_________________________________。

（1）已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時，c(Mg2+)＝5× mol/L，則此時溶液的pH＝______。

（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）25℃時，pH＝11的KOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

（4）25℃時，pH＝11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。