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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過(guò)程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí)，電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；

等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c（）

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。

A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。

(2)點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是（ ）

A.能使溴水褪色B.能夠燃燒，同時(shí)產(chǎn)生黑煙

C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來(lái)制作高分子材料

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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