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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式

試劑X ______________ 沉淀A______________ 沉淀B________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某草酸晶體H2C2O42H2O樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,0.100 mol/LKMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過(guò)程,當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí),滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué),使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí),電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b _____

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填fg)口通入,___口流出。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥 C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________;

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________

等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________;

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________;

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c(

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(“>”“<”“=”)。

II.現(xiàn)有常溫下pH=2HCl溶液甲和pH=2CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

(1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+

(2)10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將________(增大”“減小無(wú)法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V()__ V() (“>”“<”“=”)。

(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=4.7×1011

3.0×108

下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________。

A.HCO3 B.CO32— C.ClO D.CH3COO

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。

.室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。

(2)點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是(

A.能使溴水褪色B.能夠燃燒,同時(shí)產(chǎn)生黑煙

C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來(lái)制作高分子材料

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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