科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)可用于核廢料的回收,常溫下為淺黃色粉末,易水解。某興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)氮?dú)夂玩V粉反應(yīng)制取少量氮化鎂(Mg3N2),制備裝置示意圖如下。
(1)工業(yè)上通常通過(guò)______________________獲取氮?dú)狻?/span>
(2)裝置A中橡膠管a的作用是______________________。
(3)NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子方程式______________________。
(4)裝置B的作用為______________________。
(5)檢驗(yàn)Mg3N2水解生成氣體為NH3的方法為:取適量樣品放入試管中,滴加蒸餾水,加熱試管,_________________________________(填操作與現(xiàn)象)。
(6)為測(cè)定產(chǎn)物中Mg3N2純度,該小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱,生成的氣體全部用100.00mL 0.500mol·L-1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到250.00mL,取25.00mL該溶液,用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸。重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液25.25mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留一位小數(shù))。滴定過(guò)程中若有NaOH溶液濺出,測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”或“偏低”)
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【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)C的化學(xué)名稱是___________。
(3)②的反應(yīng)類型是___________。
(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán) c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫出以和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:_______________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%
B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定
D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1
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【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池。完成下列填空:
(1)Cu+基態(tài)時(shí)的電子排布式_________;1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中,含有σ鍵數(shù)目為__________。
(2)已知硼元素與鎵元素處于同一主族,BF3分子的空間構(gòu)型為_____。
(3)與硒同周期相鄰的元素為砷和溴,則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低,其原因是___________。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu);在晶體中,每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。
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【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。
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【題目】由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè);
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L;
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
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【題目】近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多,搶救地震后被困在廢墟下的傷員,首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽,請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫:
(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________;
(2)該溶液中含水________ g;
(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是____;被還原的元素是______;氧化產(chǎn)物是_______。
(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______
(3)該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng),被氧化的HCl為____mol,轉(zhuǎn)移電子____mol。
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