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【題目】CO2、COCH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2CH4、CO的體積比可為(  )

A.1147B.341C.437D.321

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【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式_________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如下圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為_________________,______________。

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)為_________,控制溫度的方法為_________________。

(4)將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價,其反應的離子反應方程式為___

(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O和NH3D.同時分解失去H2、N2和H2O

(6)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ VO2+ +H2O +V3+。電池充電時陽極的電極反應式為___________

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【題目】鎂和水反應放出大量熱,該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是(

A.100g鎂條和100mL冰水反應

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應

D.100g鎂粉和100mL冰水反應

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【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:

(1)煙道氣中含有的COSO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)CO2,此反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol1

(2)向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO23 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應,達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應,達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反應的平衡常數(shù)K=_____________________

(3)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關閉K2,分別將1 mol N23 mol H2通過K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______

②容器A中反應到達平衡時所需時間t s,達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6,則平均反應速率υ(H2)=___________________________。

(4)0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關系為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOHKa=1×105 mol·L1,求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h _________。

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【題目】已知存在離子反應3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,關于該反應的說法正確的是

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為21

D. 每生成2S2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1:探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

(1)H2CS3________酸(填“強”或“弱”)。

(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應的離子方程式______

(3)某同學取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點并說明理由______。

實驗2:測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關閉活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應的離子方程式是______

(5)反應結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是______。

(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于電解質(zhì)的是__________;能導電的是____________。

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH===H2O,該離子反應對應的化學方程式為_____________________________。

(3)寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________________。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______________________。

(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為__________。

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【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團名稱為_______________;②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________ 。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOHR、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)

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【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是(  )

A. 鹽酸與碳酸鋇反應:CO32+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42= BaSO4

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+CH3COO在內(nèi)的四種離子。

請回答下列問題。

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學式:

_____________________;________________________;____________________ 。

(2)25℃,若由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)的精確值為___________________mol/L。

(4)當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)時,則該溶液可能是____(填序號);

A.由0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合而成

B.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合而成

D.由0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

(5)常溫下,將a mol/LCH3COOH溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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