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【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平衡反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 6~10 min的平衡反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol·L-1
D. 反應到6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下充入He b.增大體積
c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。
a.消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 回答下列問題:
①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);
②負極的電極反應式________________________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量ClO2,充分反應。
(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。
(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。
(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因___________。
(5)B中現(xiàn)象為_________________ 。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為___________________。
(6)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,__________________________________。
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1) H3BO3中B元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B,生成單質B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價升高為+1價,該反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 從海帶中提取碘:H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯與溴的反應:
D. 金屬鋰在空氣中加熱:2Li+O2 Li2O2
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【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說法正確的是
A. 海水需要濃縮,是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同 時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___________________。
②下列說法正確的是________________。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,NO的平均反應速率為_____________;反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為______________。
(3)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應式為_____________________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時,質子交換膜左側的溶液質量__________(填“增大”或“減小”)、_________克。
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______,⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構體中,同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請回答下列問題:
(1)寫出Fe的原子結構示意圖_____________,O原子核外電子軌道表示式為__________。
(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構型__________________
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________,該化學鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________,該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。
(5)FeO晶胞結構如圖所示,FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________,若該晶胞邊長為anm,則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液,你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:
實驗次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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