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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強(qiáng)顏色變深

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【題目】從化學(xué)鍵的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過 程”,下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂,又有新化學(xué)鍵形成的是(

A. 酒精溶于水B. 冰融化

C. CaO作為干燥劑吸水D. 氯化鈉受熱熔化

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【題目】短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同

B. 簡單離子的半徑大。X>Y

C. 簡單陰離子的還原性:X>Z

D. YZ的簡單化合物不與水反應(yīng)

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【題目】有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可得出相應(yīng)結(jié)論,你認(rèn)為合理且正確的是

A.試液白色沉淀沉淀不溶解,結(jié)論:試液中含SO42-

B.試液無氣體,無沉淀白色沉淀,結(jié)論:試液中含SO42-

C.試液無色無味氣體變渾濁,結(jié)論:試液中含CO32-

D.試液白色沉淀沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體變渾濁,結(jié)論:試液中含CO32-

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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI===2KClI2

回答下列問題:

1寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①_____________ _____________

2四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)

3F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是___________________________。

4在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號(hào))。

①試管  ②瓷坩堝  ③坩堝鉗  ④蒸發(fā)皿  ⑤酒精燈

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【題目】在一個(gè)V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達(dá)平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng) mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)m、np、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法正確的是

A. 灼燒可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3KCl

C. 結(jié)晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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