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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應:
反應1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施:_______________________________。
(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素,達到平衡時,CO2的轉化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。
①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高溫度,反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數(shù)大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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【題目】鋰海水電池的反應原理為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是
A.金屬鋰作正極
B.鎳電極上發(fā)生還原反應
C.海水作為電解質溶液
D.可將化學能轉化為電能
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系,對下列概念的說法正確的是( 。
A. 化合物與氧化物屬于交叉關系
B. 單質與非電解質屬于包含關系
C. 溶液與分散系屬于并列關系
D. 化合物與電解質屬于包含關系
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【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示, 其中:
(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應, 這種微粒符號是_______;
(2)某微粒的鹽溶液, 加入AgNO3 溶液時會出現(xiàn)白色渾濁, 這種微粒符號是_____;
(3)某微粒氧化性甚弱, 但得到電子后還原性強, 且這種原子有一個單電子, 這種微粒的符號是_______;
(4)某微粒具有還原性, 且這種微粒失去 2 個電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號是___
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【題目】設氯原子的質量為 a g, 12C 原子的質量為b g, 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 則下列說法正確的是( )
A.氯元素的相對原子質量為12/b
B.m g 該氯原子的物質的量為 m/NA mol
C.該氯原子的摩爾質量是a NA
D.n g 該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a
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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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