(1)G的電子式為_________。

(2)H的化學(xué)式為__________。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴(yán)格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖�？諝赓|(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。

③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填字母)。

a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇

③下列有機物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有機化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式為______。

②苯甲醇中所含官能團的名稱是______，中所含官能團的名稱是______。

③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似，下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應(yīng)的是______(填字母)。

a．NaOH b．Na c．乙酸

④該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______(填字母)。

a．加成反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．酯化反應(yīng)

A.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

B.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

A. N3－最外層電子數(shù)為5 B. N3－質(zhì)子數(shù)為21

C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

A.分子式為C2H6O2B.官能團為羧基

C.一種無色無味的液體D.水溶液的pH大于7

(1)下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

請回答下列問題：

(1)V＝________；反應(yīng)從開始到平衡時，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝_______。

(2)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時，_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

(4)恒容下，某時刻加入HI(g)，HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(5)壓縮體積，平衡向________移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1