【題目】下列關(guān)于乙酸的說法正確的是
A.分子式為C2H6O2B.官能團(tuán)為羧基
C.一種無色無味的液體D.水溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】
乙酸也叫醋酸、冰醋酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH,常溫下是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,是一種有機(jī)一元酸,易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性,pH小于7,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)分析,乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,則分子式為C2H4O2,故A錯(cuò)誤;
B.乙酸是一種有機(jī)一元酸,官能團(tuán)為羧基(-COOH),故B正確;
C.根據(jù)分析,乙酸常溫下是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,故C錯(cuò)誤;
D.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性,pH小于7,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài) Cr 原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,價(jià)電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中,每個(gè) Ga 原子與________個(gè) As 原子相連,與同一個(gè) Ga 原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖,已知銅晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:
①晶體中銅原子的配位數(shù)為________,堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm;銅晶體密度的計(jì)算式為 ______________ g/cm3(注:銅原子相對(duì)原子質(zhì)量為64)。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物,該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體,由C2H4和合成的路線如圖所示:
已知:i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)
ii、
回答下列問題:
(1)試劑X的名稱______________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(3)反應(yīng)④的類型是______________________。
(4)D中所含的官能團(tuán)名稱是______________________。
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)同時(shí)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.1mol有機(jī)物最多能消耗2 mol NaOH。
(7)設(shè)計(jì)以乙醛和1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線:________ (用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料,利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)操作Ⅰ為加熱(煮沸)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析,趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外,還有____________________。
(3)MnSO4常用于測(cè)量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L-1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某河水的DO值:
第一步:使如圖所示裝置中充滿N2后,用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步:用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(過量)、堿性KI溶液(過量),開啟攪拌器,發(fā)生下列反應(yīng):Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓(未配平)
第三步:攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液,在酸性條件下,上述MnO(OH)2將I-氧化為I2,其反應(yīng)如下: MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平)
第四步:從燒瓶中取出40.00 mL溶液,與0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng):2S2O32—+I(xiàn)2=S4O62—+2I-,恰好完全進(jìn)行時(shí),消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時(shí),所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用,將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過計(jì)算判斷作為飲用水源,此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫出計(jì)算過程,不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報(bào)告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè),全面實(shí)施國際產(chǎn)能合作三年行動(dòng)計(jì)劃”。
①暢通信息絲綢之路,需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項(xiàng)目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。
a.有機(jī)高分子材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.金屬材料
②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進(jìn)一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題,下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。
a.將鋼軌打磨 b.將鋼軌涂刷瀝青 c.將鋼軌與鋁連接
③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。
a.純堿 b.石英 c.黏土
(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材,每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。
①蘆蒿中屬于微量元素的是_______,還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。
②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。
③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解,所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g(填“>”、“<”或“=”)。
④維生素C能防治壞血病,又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________,可觀察到溶液藍(lán)色褪去,說明維生素C具有還原性。
(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實(shí)施最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度,切實(shí)解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。
①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時(shí)值濃度變化圖。空氣質(zhì)量最好的城市是_________,原因是采取了煙花爆竹禁放措施;燃放煙花爆竹還會(huì)釋放出大量的SO2等有害氣體,寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式:___________________________。
②家庭生活要注意防止和減少對(duì)環(huán)境的污染。家居裝修時(shí)要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板,原因是防止___________(填物質(zhì)名稱)產(chǎn)生污染;用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。
③對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3-還原為N2,此時(shí)所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 可用此裝置來制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有NO2
C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陸地上含量極少,主要存在于海水中。
(1)氯氣有毒,一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。
(3)從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。氧化時(shí)常用氯氣做氧化劑,寫出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時(shí),由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。
(4)鹽酸和醋釀都是一元酸,某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”),溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,F(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是________,分離方法Ⅰ是________,分離方法Ⅱ是________,試劑b是________,分離方法Ⅲ是________。
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