科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 0.2L 3mol·L-1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè),則cg該氣體的體積為
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【題目】關(guān)于明礬的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2
B. 明礬是純凈物
C. 明礬中存在K+和Al3+兩種陽(yáng)離子
D. 明礬是一種復(fù)鹽
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______(填序號(hào))。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,,)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA和a的代數(shù)式表示)。
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【題目】一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g),能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( )
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率
B. NO2和O2的濃度之比等于2:1
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
D. v(NO):V(O2)=2:1
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【題目】如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)兩種物質(zhì)都是氧化物的是____(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)),寫出酸性氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示___(多項(xiàng)選擇)。
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)
b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物
d.兩物質(zhì)都是氧化物
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱呈紅褐色,得到的分散系稱為___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理;卮鹣铝袉栴}:
(1)在無(wú)氧條件下,脫硝反應(yīng)為:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJmol-1,T℃時(shí),在恒容的密閉容器中,測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
A.3min后NO和NH3的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行
B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.20molL-1min-1
C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.及時(shí)分離出N2,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
②若反應(yīng)開始的壓強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(可用分?jǐn)?shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,NO2的百分含量隨壓強(qiáng)(p)、x的變化如圖所示:
則p1______p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除時(shí)間外,還可能是______。
(3)利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示:
電極a的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電解44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是
A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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