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【題目】X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,

符合圖中情況的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Ba(HCO3)2

Na2CO3

KOH

CO2

Y

NaOH

CaCl2

Mg(HSO4)2

石灰水

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

(2)在2 L固定體積的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_______________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

④為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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【題目】已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答

1若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

下列說法正確的是_________填代號(hào))。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

4用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中V1________,V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________。

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【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb, 則兩者的關(guān)系正確的為

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):

開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過濾相比,優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________

(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,

采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2+)/mol

n()/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________________________。

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【題目】分子式為C8H10的芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++Br2+4Cl

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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L1,則其摩爾質(zhì)量為________;

(3)4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質(zhì)量為______g,生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),生成NaClO的物質(zhì)的量為________,原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92 L,質(zhì)量為28.8 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,其中CO2________mol。

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【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí),c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí),溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)n(HCOO-)之和保持不變

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