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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 金屬氧化物只可能是堿性氧化物或者兩性氧化物

B. 雞蛋清中加入硫酸銅溶液會發(fā)生鹽析現(xiàn)象

C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

D. 有機分子的結(jié)構(gòu)簡式和分子式可能是相同的

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___

(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。

(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學方程式:_________________________。

② 請設(shè)計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。

(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

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【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗,下列說法不正確的是( )

實驗現(xiàn)象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH

D. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH的遷移

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0

C.圖可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導(dǎo)電性的變化

D.圖a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. 在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為:

B. 電子從流出,經(jīng)外電路流向

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不變

D. 若該電池電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有通過質(zhì)子交換膜

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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關(guān)反應(yīng)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充某種化合物——物質(zhì)A,則A的化學式為________________。

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【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是

A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進行

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【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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同步練習冊答案