(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________，對比反應(yīng)I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果：_________。

(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時(shí)，可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_________�？涛g液使用一段時(shí)間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)�、水和二氧化碳。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式： ______．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．

（3）B溶液的作用是 ______．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．

（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫出完全反應(yīng)原理_______________

（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式 _______________

A.三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2

B.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7

C.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7％

【題目】按要求填空均用序號表示：

①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷④CH4和⑤CH3CH2CH(CH3)2和 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨紅磷和白磷。

（1）互為同分異構(gòu)體的是 ______ ；

（2）互為同系物的是 ______ ；

（3）實(shí)際上是同種物質(zhì)的是 ______ ；

（4）互為同素異形體的是 ______

（5）互為同位素的是 ______ ．

（1） ______

（2） ______

（3） 的系統(tǒng)名稱為 ______

（4）鍵線式 表示的分子式 ______ ；名稱是 ______ ．

（5）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4-二甲基戊烷 ______ ；

②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。

（1）已知碘元素最終變?yōu)闊o色HIO3。上述整個(gè)過程中的還原劑是_______________________。寫出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>_________色,繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________。

（3）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO42-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因：________________。

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

(1) 實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。