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【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹R彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________________________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、、Ⅲ的總結(jié)果:_________

(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時(shí)間后會失效,先加酸,再加入過氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)、水和二氧化碳。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式: ______

2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體 a通常是 ______

3B溶液的作用是 ______

4)裝置D中的現(xiàn)象是: ______

5)乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色?______不能),若能寫出完全反應(yīng)原理_______________

6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式 _______________

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【題目】20089月爆發(fā)的嬰兒奶粉受污染事件,導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥,其原因是該奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3,下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是

A.三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為122

B.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為37

C.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7

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【題目】按要求填空均用序號表示

O2O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷CH4CH3CH2CH(CH3)2 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3CH2=CH2,⑨紅磷和白磷。

1)互為同分異構(gòu)體的是 ______

2)互為同系物的是 ______ ;

3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是 ______

4)互為同素異形體的是 ______

5)互為同位素的是 ______

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【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱:

1 ______

2 ______

3 的系統(tǒng)名稱為 ______

4)鍵線式 表示的分子式 ______ ;名稱是 ______

5)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:

2,4-二甲基戊烷 ______

2,25-三甲基-乙基己烷 ______ 。

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【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:

(1)已知碘元素最終變?yōu)闊o色HIO3。上述整個(gè)過程中的還原劑是_______________________。寫出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式________________________________________。

(2)若把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>_________色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________。

(3)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng),在制備試驗(yàn)時(shí),定時(shí)取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測SO42-離子生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢,試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因:________________

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【題目】(化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)在第二周期的元素中,第一電離能介于BN之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多,其原因是_____________。

(3)FeCO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請寫出一個(gè)與CO互為等電子體的離子:________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色,極硬,耐腐蝕的金屬,鉻的化合物種類繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性,能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH,試寫出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________;CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心離子的配位數(shù)為_______,NH3VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示,已知晶胞中CrCu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:

(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________。

(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

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