相關(guān)習(xí)題
 0  194782  194790  194796  194800  194806  194808  194812  194818  194820  194826  194832  194836  194838  194842  194848  194850  194856  194860  194862  194866  194868  194872  194874  194876  194877  194878  194880  194881  194882  194884  194886  194890  194892  194896  194898  194902  194908  194910  194916  194920  194922  194926  194932  194938  194940  194946  194950  194952  194958  194962  194968  194976  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時(shí),NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ( )

AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0,下列圖像正確的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2CHCH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:

1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式是_____

2E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

3A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____。

4C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),XY、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡時(shí)YZ的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為13

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1

2)堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

3)燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進(jìn)行脫硫,其脫硫過程如圖所示:

已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+;

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

該細(xì)胞膜為_____(填陽離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動(dòng)方向:adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應(yīng):Cu2++2e = Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案