A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

A. 反應過程a有催化劑參與

B. 該反應為吸熱反應，熱效應等于△H

C. 有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

D. 改變催化劑，可改變該反應的活化能

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O22H2SO4

B. 工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

A. 氣球②中裝的是O2

B. 氣球①和③中分子數(shù)相等

C. 氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4︰1

D. 氣球③和④中氣體密度之比為2︰1

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA；

③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g；

④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。

（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學式填寫在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL

A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③

已知：①Fe3+完全沉淀pH為3.2，此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀；

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)；

③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進行，適宜的加熱方式為_____。

(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2+主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發(fā)生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15gL﹣1、0.58gL﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請設計實驗方案：_____(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001molL﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。