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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極,③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極,電極反應式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作為負極,電極反應式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作為正極,電極反應式為2H++2e-===H2↑
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【題目】某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應過程a有催化劑參與
B. 該反應為吸熱反應,熱效應等于△H
C. 有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1+E2
D. 改變催化劑,可改變該反應的活化能
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【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是
A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應
B. 負極的電極反應:Ca + 2Cl--2e-=CaCl2
C. 放電時 Li+、 K+向正極移動
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池
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【題目】下列溶液中,c()由大到小的順序是________。
A.0.2mol·L-1NH4Cl溶液 B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液
C.0.2mol·L-1NH4HSO4溶液 D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應的活化分子百分數(shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉化率增大
D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
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【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O22H2SO4
B. 工業(yè)上制取粗硅的化學方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,下列說法正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和③中分子數(shù)相等
C. 氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4︰1
D. 氣球③和④中氣體密度之比為2︰1
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【題目】(1)按要求填寫下列空格(設阿伏加德羅常數(shù)為NA)
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA;
②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA;
③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g;
④標準狀況下,10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L,則此混合氣體中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol,則x數(shù)值為 。
(2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液
分離或提純下列各組混合物,請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ;
②分離四氯化碳與水的混合物 ;
③分離汽油和柴油 ;
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
(3)找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì),用化學式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ;
② H2、N2、P、Cu ;
③ S、Fe、Cu、Zn ;
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4H2O,其主要實驗流程如下:
已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色);
③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進行,適宜的加熱方式為_____。
(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進行堿洗操作時,濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。
NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響
NaOH濃度/molL﹣1 | 脫氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+.為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10﹣21.測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在
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