（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

②下列說法正確的是________。

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

（1）下列事實(shí)中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________（填字母）。

A．SO2具有漂白性而CO2沒有

B．少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D．Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性

（2）通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)（Ⅱ）制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________；

兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________。

（3）向10L恒容密閉容器中充入2 molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）的變化關(guān)系如下圖所示。

①圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________（填“L1”或“L2”）。

②T1℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________。

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）。

A．增大壓強(qiáng)

B．充入一定量的H2S

C．充入一定量的SO2

D．加入適當(dāng)催化劑

④向起始溢度為T1℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1molSO2，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由為______________________。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2 ，以減少NaNO2 的用量，O2 與NaNO2 在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2 有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L）

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋ ，應(yīng)使用的試劑為________。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（Na+）

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________

（3）該氣體所含原子總數(shù)為________

（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為________

（5）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為________（保留兩位小數(shù)）

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路的電流方向是從b到a

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋