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【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請回答:其它條件不變,每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

②下列說法正確的是________

A.Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

C.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn),此時反應(yīng)時間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________;SO2的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

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【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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【題目】48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)況下11.2L H2 。試計(jì)算:該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________

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【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點(diǎn)。

1)下列事實(shí)中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2沒有

B.少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3

CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

DNa2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性

2)通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)()制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________;

兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________

3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________(填“L1“L2)。

②T1時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________

只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入適當(dāng)催化劑

向起始溢度為T110L絕熱容器中充入2molCO1molSO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(填”““=”K1,理由為______________________。

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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑,常用于污水處理,在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Al3 ,①pH的范圍__________,②寫出可能發(fā)生的離子方程式:________________

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2 ,以減少NaNO2 的用量,O2 NaNO2 在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42,該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 Ksp =____________。(提示,開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L)

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2 NO3。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2 ,應(yīng)使用的試劑為________。

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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中cNa+

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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是(

A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為32g/mol,該氣體質(zhì)量為16g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________

2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________

3)該氣體所含原子總數(shù)為________

4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________

5)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為________(保留兩位小數(shù))

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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知,氧化性:Cr2O72->Fe3,設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路的電流方向是從ba

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3+7H2O-6e===Cr2O72-+14H

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