A. AB. BC. CD. D

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧

B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變

D. 任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢�，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達(dá)式)。

A. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋

B. 向含F(xiàn)e3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無水AlCl3

A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗

D. 滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大

下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性L＜Z

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA