【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A．氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)雖然是可逆反應(yīng)，但由于此反應(yīng)同時(shí)為分子個(gè)數(shù)不變的反應(yīng)，故無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，容器中的分子個(gè)數(shù)不變，始終為0.2NA個(gè)，故A正確；B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時(shí)間后，由于存在2NO2 N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯(cuò)誤；C.磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3 NA，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列溶液的堿性最強(qiáng)的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在(1)中，反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移動(dòng)

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)

C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。

（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 ℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(2)在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子，并配平方程式。

①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________

②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________，其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)______，原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________，原因是___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案