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【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是_____(填物理變化、化學(xué)變化);
(2)從海水中可獲得大量的氯化鈉,精制鹽水時(shí)要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+,可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____(寫化學(xué)式),過濾后,再加入鹽酸,蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。
(3)食鹽水能導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>NaCl能電離出Na+和Cl﹣,它們的電子式分別為_____和_____,工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(4)氫氣用途廣泛,完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這些氫氣的體積是_____L,含_____個(gè)氫原子。
(5)將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份為_____(寫名稱),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化學(xué)方程式表示):_____。
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【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H<0,下列說法正確的是
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小
B. 增大壓強(qiáng)能使正、逆反應(yīng)速率都增大,但有利于平衡正向移動(dòng)
C. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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【題目】在甲、乙兩燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液,再向甲燒杯中加入m g鎂,向乙燒杯中加入m g鋅。完全反應(yīng)后,有一燒杯中仍有金屬未溶解,則每一燒杯中反應(yīng)前H2SO4的物質(zhì)的量X的值是( 。
A.m/24<X<m/65B.X≥m/24
C.m/24>X≥m/65D.X≤m/65
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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【題目】氰氣分子式為(CN)2,其性質(zhì)與鹵素相似,在化學(xué)上稱為類鹵化合物,以下關(guān)于(CN)2的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.可溶于水,易溶于NaOH溶液
C.是一種無毒氣體
D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取
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【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知溫度時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=________。
②HB的電離平衡常數(shù)K=________。
③由HB電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。
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【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k正=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=______________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:
(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_____(填選項(xiàng)編號(hào))。
(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________________________________。
(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3.已知:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。
a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學(xué)式)。
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。
③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨,該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。
④20℃時(shí),0.1mol·L-1硫酸鋁銨,其溶液pH=3,則溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________mol·L-1(填具體數(shù)字計(jì)算式,不必化簡)
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