（1）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學(xué)變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時(shí)要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學(xué)式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個(gè)氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____。

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列說法正確的是

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng)能使正、逆反應(yīng)速率都增大，但有利于平衡正向移動(dòng)

C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

A.m/24＜X＜m/65B.X≥m/24

C.m/24＞X≥m/65D.X≤m/65

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.可溶于水，易溶于NaOH溶液

C.是一種無毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

（1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

（2）與曲線I 上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH＝________。

②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。

③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項(xiàng)編號(hào)）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生，原因是___________________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學(xué)式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數(shù)字計(jì)算式，不必化簡）