A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-35

B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________（填序號）。

（2）寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。

（2）請用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個原子。

（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

A.t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%

B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和

已知：①A是苯的同系物，在相同條件下，其蒸氣相對于氫氣的密度為46；B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②R-CHO+R’CH2CHO。

③苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，⑦的反應(yīng)類型是___________，

A分子中最多有________個原子共平面， E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)寫出反應(yīng)⑥生成高分子樹脂M的化學(xué)方程式_________________。

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。

(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基，其中一個為—NH2；②含有酯基

(5)化合物有較好的阻燃性，請參照流程及有關(guān)信息，寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。

提示：①無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應(yīng)的ΔH= 152 kJ·mol1，則表中的x=___________。

(3)向1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；

②平衡常數(shù)KA_______KB，KB________KC；

③若B點(diǎn)時X=3，則平衡常數(shù)KB=_____________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)；

④下列措施能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（__________）

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大投料比X d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為：_______________；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式為________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(1)PH3的電子式為______________。

(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

①次磷酸屬于____元酸，亞磷酸屬于____元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_______________________________；

②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程，其原因可能是_______________________。

(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：

①試劑x為_________填化學(xué)式)；

②已知25℃時，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時，應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通過計算說明理由：________________________________