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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-35
B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2 ②鈉 ③醋酸(CH3COOH) ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3,回答下列問題:
(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________(填序號)。
(2)寫出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
(1)畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 :____________。
(2)請用的形式,寫出質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的微粒符號_______。
(3)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-,則M的摩爾質(zhì)量為____。
(4)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A容器中充滿CO2,B容器中充滿 O3,若密度相同,則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_______。
(5)將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.
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【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實驗:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.t1℃時,在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%
B.t1℃時,甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.t2℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D.t2℃時,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時降低溫度,甲先達(dá)到飽和
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【題目】物質(zhì)A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子樹脂(M)和苯佐卡因(一種常用的局部麻醉劑)的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46;B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②R-CHO+R’CH2CHO。
③苯環(huán)上連有甲基時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,⑦的反應(yīng)類型是___________,
A分子中最多有________個原子共平面, E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑥生成高分子樹脂M的化學(xué)方程式_________________。
(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。
(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有______________(不考慮立體異構(gòu))種。
①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基,其中一個為—NH2;②含有酯基
(5)化合物有較好的阻燃性,請參照流程及有關(guān)信息,寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。
提示:①無機(jī)試劑任選;②合成路線流程圖示例
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【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實驗測得上述反應(yīng)的ΔH= 152 kJ·mol1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | O-H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | x | 414 | 463 |
(3)向1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關(guān)系如圖所示。
①X1_________(填“>”、“<”或“=”,下同)X2;
②平衡常數(shù)KA_______KB,KB________KC;
③若B點(diǎn)時X=3,則平衡常數(shù)KB=_____________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可);
④下列措施能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是(__________)
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為:_______________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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【題目】有四種短周期元素.它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式為________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____;離子半徑:B_____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
(4)D原子的外圍電子排布式為____________,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)PH3的電子式為______________。
(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
①次磷酸屬于____元酸,亞磷酸屬于____元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時,參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ____。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_______________________________;
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是_______________________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為_________填化學(xué)式);
②已知25℃時,H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時,應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由:________________________________
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