科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)
B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種
D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)
D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)
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【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+)
D. d點(diǎn):達(dá)到滴定終點(diǎn)
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【題目】(題文)(題文)PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無(wú)機(jī)物的環(huán)保型塑料,工業(yè)上可用異戊二烯合成:
已知:
(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____,D中官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。
(3)B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②1個(gè)分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。
另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照PHB的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。
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【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)在BaCO3中,CO32-的空間構(gòu)型為___________,C原子采取___________雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。
(3)基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是___________。
(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm,則晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào))。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的有________(填序號(hào))。
(6)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說(shuō)法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃
(7)
a.圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:①________;②________。
b.A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
c.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需要加入少量的________,其作用是________。
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【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知:①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0);
②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②寫(xiě)出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施:_______、_____。
③下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.圖中壓強(qiáng)p1<p2
④200 ℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示,3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí),測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子,則甲烷的利用率為________。
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為_____、_____、_______。
(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進(jìn)行;加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)+N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2;用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________(還原產(chǎn)物是Cr3+)。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡(jiǎn)正整數(shù)),為測(cè)定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料,設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案(假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾)。
Ⅰ.甲組同學(xué)利用以下方法測(cè)定:
①在一定質(zhì)量的樣品中加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾,測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積);
②在濾液中加過(guò)量的NaOH稀溶液,過(guò)濾;
③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。
(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_______。濾渣應(yīng)在_________________________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。
(2)利用如圖裝置測(cè)量氣體體積時(shí),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①恢復(fù)至室溫;②________;③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無(wú)誤,但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進(jìn)措施是__________。
(3)甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進(jìn)行計(jì)算,則計(jì)算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅱ.乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持及加熱裝置略去):
(4)裝置B中的藥品是_______,裝置D的作用是__________________________。
(5)若樣品的質(zhì)量為20 g,充分反應(yīng)后測(cè)得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g,裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g,則樣品中主要成分的化學(xué)式為__________,樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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