(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是_________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。

(4)該實驗_______(填“需要”或”不需要”)尾氣處理，其原因是_________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結東時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為______________。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5：________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C：________。

(4)室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D：________。

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。

(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時，a的結構有3種

D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕，電極反應式是正極________，負極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕，電極反應式是：正極________________，負極________________。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細胞內最多的化合物是蛋白質

B.東白山松樹的含水量比金背松鼠多

C.測定該動物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內所含的化學元素的種類和含量差異均很大

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計算出結果)