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【題目】現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料,如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產流程示意圖,下列說法錯誤的是( )
A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調節(jié)溶液的pH
D. 從濾液C中回收的主要物質可作氮肥
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體
C. 和為同一物質
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物
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【題目】某溫度下,VmL不飽和NaNO3溶液ag,蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列量的計算結果正確的是( )
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g
B. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數為%
C. 原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為mol·L-1
D. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA
D. 標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是 ( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A 的名稱___________________.
(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____
(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.
(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。
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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空間構型為:_______;與SCN- 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數式表示)
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)用太陽能分解水制備H2是一項新技術,其過程如下
已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ·mol-1 2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.8kJ·mol-1
①過程Ⅱ的熱化學方程式是____________________________________.
②整個過程中,Fe3O4 的作用是________________________.
(2)在2L密閉容器中通入3molH2和1molN2,測得不同溫度下,NH3的產率隨時間變化如圖所示.
①下列有關說法正確的是_______________________
A 由b點到c點混合氣體密度逐漸增大
B 達到平衡時,2v正(H2)=3v逆(NH3)
C 平衡時,通入氬氣平衡正向移動
D 平衡常數,ka<kb=kc
②T1 溫度時,0-15min內v(H2)=___________ mol·L-1·min-1.
③已知:瞬時速率表達式v正=k正c3(H2)c(N2),v逆=k逆c2(NH3)(k 為速率常數,只與溫度有關).溫度由T1 調到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數______________k逆增大倍數(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時,k正/k逆=__________ 。
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【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗,據此判斷下列說法中正確的是
A.打開右端軟塞,將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應前片刻,鈉的位置在a處
B.開始反應后,能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后,左端液面上升進入長頸漏斗,b處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實驗現象
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