① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是（填字母序號）______。

a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

e．200℃、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：

H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

（4）甲醇燃料電池的種類很多，我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________，若有16g甲醇參與原電池反應(yīng)，理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e- =N2+6H+

D. 當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

A. 放電時(shí)，負(fù)極電極溶解，電極質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大

A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)

B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是

A. t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ