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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度 2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:
(1) 寫出本題中由乙醇制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:
①____________________________________________,反應(yīng)類型為________________。
②____________________________________________,反應(yīng)類型為________________。
(2)裝置b可以充當(dāng)安全瓶,防止倒吸,例如:若裝置a、b上方氣體壓強減小,則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________;若無c裝置,則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)在做此實驗時,應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度,請用化學(xué)方程式表示其原因_____________________________________________________________。
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【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。
(2)與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種;鈉與鋁處于同周期,鋁的熔沸點及硬度均比鈉大,其原因是______。
(3)KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子,中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(4)CN2稱為氰氣,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN,寫出兩種與CN-互為等電子體的分子_____,N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)
(5)氯化銫熔點:645℃,沸點:1290℃;氯化鋁熔點:190℃,在180℃時開始升華,造成二者熔、沸點相差較大的原因是______;下圖為氯化銫晶胞,已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bnm,則氯化銫晶體密度為_____g·cm-3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式,列出算式即可)
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【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示:
已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題:
(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng),生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D,C→D的反應(yīng)類型均為___________。請任寫一個化學(xué)方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為
a.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol-1
b.S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=-45.4 kJ·mol-1
則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為______。
(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,10min時達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,20min時達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
反應(yīng)時間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;在20min時,溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。
②若30min時升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____(填序號)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
c.單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____,m=_____,n=_____。
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【題目】根據(jù)以下物質(zhì)填空:
①②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
⑩
(1)上述有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的是________(填序號,下同),能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是________,能與碳酸鈉反應(yīng)的是____________。
(2)上述有機物中屬于同分異構(gòu)體的是_____________(填序號,下同),屬于同系物的是______________,屬于同種物質(zhì)的是_______________。
(3)已知溴水能氧化醛基,若只允許使用一種試劑檢驗純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵,該試劑為____。
(4)⑩分子中只有碳?xì)鋬煞N元素,其系統(tǒng)命名為________________________________。
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【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì),F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程如下圖:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,K[Al(OH)3]=3.2×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,1g2=0.3,
回答下列問題
(1)“堿浸”的目的是______。
(2)“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
(3)“凈化除雜需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,然后調(diào)節(jié)PH=_______時,使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注:離子濃度小于或等于1×10-5mol/L時沉淀完全)
(4)“操作A為”______。
(5)Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)離子方程式為______。
(6) NiOOH也可作為原電池的電極材料,若在堿性條件下形成燃料電池,負(fù)極通入N2H4氣體,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為1l;2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HCO:K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))
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【題目】某小組利用氯酸鉀與10 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制氯氣并進行氯氣性質(zhì)的探究,實驗裝置如圖所示:
請回答:
(1)裝置F的名稱是____________。
(2)E中實驗現(xiàn)象是___________。
(3)根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸,相關(guān)現(xiàn)象是_________。
(4)現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸,請回答下列問題:
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是_________。
②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后,需要貼上標(biāo)簽,請你在圖標(biāo)簽上填好所配溶液的信息_________。
③配制過程中有下列實驗操作步驟,其正確的順序為___________________。
④下列操作會使配制結(jié)果偏高的是__________________。
A.容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液
B.反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線
C.定容時俯視讀數(shù)
D.用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時,量筒仰視讀數(shù)
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【題目】A、B均為鉀鹽的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶質(zhì)中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M,F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)C的化學(xué)式為_________,檢驗氣體F常用的試紙是______________
(2)寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________
(3)寫出F→H的化學(xué)方程式:______________
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【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+ C(HA-)+C(A2-)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA-)>C(A2-)+C(H2A)
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