(1) 寫出本題中由乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

②____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

(2)裝置b可以充當(dāng)安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無c裝置，則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)在做此實驗時，應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請用化學(xué)方程式表示其原因_____________________________________________________________。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。

（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

（4）CN2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)

（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)

已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)

請回答下列問題：

(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。

(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。

(4)B→D，C→D的反應(yīng)類型均為___________。請任寫一個化學(xué)方程式_________________。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。

(6)寫出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。

(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（1）有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為______。

（2）CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______；在20min時，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

②若30min時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____（填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

則k1=____，m=_____，n=_____。

①②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

⑩

(1)上述有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的是________(填序號，下同)，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是________，能與碳酸鈉反應(yīng)的是____________。

(2)上述有機物中屬于同分異構(gòu)體的是_____________(填序號，下同)，屬于同系物的是______________，屬于同種物質(zhì)的是_______________。

(3)已知溴水能氧化醛基，若只允許使用一種試劑檢驗純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵，該試劑為____。

(4)⑩分子中只有碳?xì)鋬煞N元素，其系統(tǒng)命名為________________________________。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列問題

（1）“堿浸”的目的是______。

（2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，然后調(diào)節(jié)PH=_______時，使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)

（4）“操作A為”______。

（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為______。

（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負(fù)極通入N2H4氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為1l；2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

回答下列問題：

①儀器a的名稱_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復(fù)操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②通常選用______作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))

請回答：

（1）裝置F的名稱是____________。

（2）E中實驗現(xiàn)象是___________。

（3）根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是_________。

（4）現(xiàn)要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需鹽酸，請回答下列問題：

①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是_________。

②配制好的鹽酸放入試劑瓶中后，需要貼上標(biāo)簽，請你在圖標(biāo)簽上填好所配溶液的信息_________。

③配制過程中有下列實驗操作步驟，其正確的順序為___________________。

④下列操作會使配制結(jié)果偏高的是__________________。

A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液

B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

C．定容時俯視讀數(shù)

D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀數(shù)

請回答：

（1）C的化學(xué)式為_________，檢驗氣體F常用的試紙是______________

（2）寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途______________

（3）寫出F→H的化學(xué)方程式：______________

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=－1gKa，則Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)