【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HAA2三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=cX/(C(H2A)+ C(HA)+C(A2)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2)+C(HA)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A2)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA)>C(A2)+C(H2A)

【答案】A

【解析】

抓住關(guān)鍵點(diǎn)分析,a點(diǎn)為δ(H2A)=δ(HA-)b點(diǎn)為δ(HA-)=δ(A2-),再根據(jù)物料守恒,電荷守恒,質(zhì)子守恒分析微粒數(shù)量關(guān)系。

A.根據(jù)電荷守恒,C(Na+)+C(H+)=2C(A2)+C(HA)+C(OH-),PH=7C(H+)=C(OH-),有C(Na+)=2C(A2)+C(HA),故A錯(cuò)誤;

B. 對(duì)于0.lmol/LNaHA溶液,根據(jù)物料守恒有:C(Na+)=C(A2)+C(HA)+C(H2A),根據(jù)電荷守恒有:C(HA)+C(OH)+2C(A2)=C(H+)+C(Na+),將兩式合并得:C(OH)+C(A2) =C(H+)+C(H2A),故B正確;

C.,圖中b點(diǎn)為δ(HA-)=δ(A2-),即b點(diǎn)為c(HA-)=c(A2-),此時(shí)ka2=c(H+),pka2=pH=4.17,故C正確;

D.從圖中可以觀察到,pH=3的溶液,C(HA)>C(A2)+C(H2A),故D正確。

答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Kw=1.0×10-12,若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7molL-1,則該溶液

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問題:

1)已知過氧化尿素中的CO(NH2)2H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價(jià)是______。(填序號(hào))

A+2價(jià) B-1價(jià) C0價(jià) D+4價(jià)

2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式____。

3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___(填序號(hào))。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是___

5)電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_________

6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長,因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.00g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mLKMnO4與尿素不反應(yīng))。

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填偏大偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________

(3)ABC 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm(ρNA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOHH2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4

C. 電解時(shí),圖2b電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下物質(zhì)填空:

(1)上述有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的是________(填序號(hào),下同),能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是________,能與碳酸鈉反應(yīng)的是____________。

(2)上述有機(jī)物中屬于同分異構(gòu)體的是_____________(填序號(hào),下同),屬于同系物的是______________,屬于同種物質(zhì)的是_______________。

(3)已知溴水能氧化醛基,若只允許使用一種試劑檢驗(yàn)純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵,該試劑為____。

(4)⑩分子中只有碳?xì)鋬煞N元素,其系統(tǒng)命名為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取過氧化氫(H2O2)樣品10mL,加水配成250mL溶液,從中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ1KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問題:

1)所配制的250mL溶液中,H2O2的物質(zhì)的量濃度是_____________。

2)若原過氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

3)滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應(yīng)完全后,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。

ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請(qǐng)回答:

1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫一條)。

2)步驟Ⅱ中需加入過量H2O2,請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________

3)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______,調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅

4)檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過濾

請(qǐng)給出上述操作的正確順序______(操作可敢復(fù)使用)。

6)步驟V中,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都,測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒,宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B.級(jí)慢降溫 C.變速降溫

7ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。

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