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【題目】明礬[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3)制備明礬的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)酸浸時為提高鋁的浸取率,可采取的措施是_________(填標(biāo)號)。

a.改用同濃度的硝酸 b.用硫酸多次浸取

c.浸取時間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度

2濾渣1的成分是__________;濾渣2經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。

3)檢驗濾液A中含有Fe2+的實驗方案及現(xiàn)象是________________________________________。

4)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時,溶液中c(Fe3+)=____________。

5)操作中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作,使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________;明礬凈水的原理是_______________________________________(寫離子方程式)。

6)已知在pH=3和加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2的電子排布圖

W基態(tài)原子有2個能層,電子式為

A. >>> B. >>>

C. >>> D. >>>

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+ =CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2

D.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4OH-+O2

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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量,已知如表數(shù)據(jù)(25):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母,下同)。

a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液

(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(強(qiáng)酸弱酸”);高錳酸是___________(強(qiáng)酸弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實驗:稱取m g樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng): KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2↑+ MnSO4 H2O。試回答:

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

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【題目】12017年中科院某研究團(tuán)隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式________

2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)H_____0(填大于小于)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2H2初始投料比均為12.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉、、中,分別都充入1molCO2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5minH2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

05 min時間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

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【題目】按要求完成下列問題:

(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是___填入編號

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_________________________;

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:_______;1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________;

(5)某烷烴分子里含有9個碳原子,且其一氯代物只有2種,則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是________,B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1

I2/ kJ·mol-1

I3/ kJ·mol-1

I4/ kJ·mol-1

I5/ kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____ (填元素符號),判斷理由為________________________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為______________________。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。

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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

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