回答下列問題：

（1）酸浸時為提高鋁的浸取率，可采取的措施是_________（填標(biāo)號）。

a．改用同濃度的硝酸 b．用硫酸多次浸取

c．浸取時間縮短一半 d．適當(dāng)升高溫度

（2）濾渣1的成分是__________；濾渣2經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。

（3）檢驗濾液A中含有Fe2+的實驗方案及現(xiàn)象是________________________________________。

（4）已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時，溶液中c(Fe3+)=____________。

（5）操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________；明礬凈水的原理是_______________________________________（寫離子方程式）。

（6）已知在pH=3和加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t1min）

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。

③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是___填入編號

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)反—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_________________________；

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______；1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________；

(5)某烷烴分子里含有9個碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

M是_____ (填元素符號)，判斷理由為________________________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為______________________。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。

A. A B. B C. C D. D

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X