相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)K,則△H=_____________________(用△H1和△H2表示),K=____________________________________(K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H >0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________________________;

②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ(CO2)= υ(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】400 ℃時(shí),將一定量的SO2 14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O2 2SO3

已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO212 mol O2。試計(jì)算:

(1)生成SO3的物質(zhì)的量。______

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。______

(3)2 min 內(nèi)SO2SO3的反應(yīng)速率。______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A族元素形成的化合物在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)SCN-Fe3可形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會(huì)使Fe3的剩余價(jià)電子壓縮配對(duì),則每個(gè)配離子中Fe3的單電子個(gè)數(shù)為_________個(gè)。

(2)SeS是同族元素,請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Se原子電子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(強(qiáng)”)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________________,原因是:___________。

(3)有一種由19號(hào)元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物,它的分子式為_______,其VSEPR構(gòu)型為_____________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長(zhǎng)a______b(、”)

(5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見(jiàn)下表:

半徑比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化學(xué)式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA,其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm74pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,則陽(yáng)離子配位數(shù)為___________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式,無(wú)需化簡(jiǎn),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl,另含有少量Fe2Fe3、Al3等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3________。

(4)“氧化生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.050.1 mol·L1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示,則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________

(6)如果在沉鎳步驟把Na2CO3改為加草酸,則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),可以制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問(wèn)題

(1)圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_________________

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1E2的變化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“減小”或“不變”),化學(xué)_________________平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59 ℃、沸點(diǎn)11 ℃;H2O2沸點(diǎn)150 ℃

1

請(qǐng)回答

(1)儀器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫(xiě)出兩種)。

(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______________________________________。

(3)Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl+O2+2H

(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備該設(shè)備的作用是________,餾出物是________。

2

(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中下列操作不正確的是________。

A.為防止濾紙被腐蝕用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀

D.抽濾完畢,斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后關(guān)閉水龍頭

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫(xiě)出用k1k1、k2k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”、“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時(shí),將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH CH3COO+H。若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響

(1)加入少量冰醋酸,平衡將_______________________,溶液中c(H)________________;

(2)加入一定量蒸餾水,平衡將__________________,溶液中c(H)__________;

(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將________________,溶液中c(H)_________________;

(4)加入20 mL 0.10mol/LNaOH溶液,平衡將__________________,溶液中c(H)__________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

B. 氯氣通入到含有1molFeBr2溶液中,當(dāng)有NA個(gè)Br-被氧化時(shí),共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA

D. 4.4 g14CO214N2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2.2NA

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