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【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。

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【題目】近日,中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH,研究方面取得新進(jìn)展,使用的催化劑有、Fe、、MgO等,相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子中有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;基態(tài)Fe原子價(jià)電子的排布圖為___,最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

2Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū),元素的第一電離能:Mg_______Al(“>”“<”)H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

3分子的空間構(gòu)型為____,其中心原子的雜化方式為_____,與互為等電子體的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào),任寫一種)。\

4)已知:的熔點(diǎn)為770℃,的熔點(diǎn)為1275℃,二者的晶體類型均為___,的熔點(diǎn)低于的原因是___。

5)研究發(fā)現(xiàn),只含Ni、MgC三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①與Mg緊鄰的Ni_______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0)b(,0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

③已知:晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)

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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為AB兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽(yáng)離子的水解)。下列說法正確的是

A. a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀

C. 0.1L 1mol/LBCl2溶液中加入Na2CO3固體,當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí),B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)

D. ACO3Ksp=10—4.4

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【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。

2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下:

;

______。

3)實(shí)驗(yàn)溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng),如溶入鐵液中,導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示,圖中溫度___1973K(“>”“<”).

4)在埋炭情況下,碳過剩時(shí),碳的氧化反應(yīng)主要考慮:。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng),一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。

T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,平衡___(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。

5CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃?xì),電池?/span>650℃下工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答:

1甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________

2乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2______(體積質(zhì)量”)。

3丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有:__________、洗滌;操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________

②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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【題目】氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(,含有少量)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知:)

請(qǐng)回答下列問題:

1)堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,其中要嚴(yán)格控制KOH用量,否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

2)堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知,實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____;最高點(diǎn)后,隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______

3Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)0.0040.005時(shí),氟化鉀的純度升高,這是由于__。

4Ba(OH)2BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),濾液中___[已知,保留小數(shù)點(diǎn)后三位]

5)濃度均為0.1mol/LKFHF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (“>”“<”“=”)。

61986年,化學(xué)家Karl ChriteKMnO4KFHF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃;的熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10.

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復(fù)燃,說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。

2A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。

3C中冰水的作用是_____。

4D中品紅溶液褪色,E中有生成,寫出E中生成的總的離子方程式:____

5)若生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____

6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/LEDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。

①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)

a.未潤(rùn)洗錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡

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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()a>b

C. 曲線分別表示()(HX-)的變化

D. b點(diǎn)所示溶液中:c(>3c()

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【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,完全反應(yīng)后收集H2的體積

比較兩種酸的電離程度

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加50.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/L NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案