A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價(jià)鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過(guò)程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________。

(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式

E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________；

G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

(3)寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是___________________________________________________。

(1)儀器A 和 B名稱(chēng)___________ ；____________

(2)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

(3)裝置C的作用__________________________________________

(4)裝置D的作用________________________________________________

(5)檢驗(yàn)E中氯氣已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法_________________________________________

(6)寫(xiě)出F中發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移________________個(gè)電子

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)情況如下表：

反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(用、、、表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________，化合物F的分子式為_____________

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))

(5)C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

I．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為__________，物質(zhì)Y為____________

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),下列有關(guān)Ts的說(shuō)法不正確的是( )

A. Ts的電子所在最高能層符號(hào)是Q B. Ts的原子有一個(gè)未配對(duì)電子

C. Ts的電負(fù)性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7種能量相同的電子

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________。

(3)過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D．PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________