有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7時(shí)，加入HA的體積<10mL

C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 上述離子中結(jié)合能力最強(qiáng)的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B

D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

A.m=2

B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ

A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 Y

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫(xiě)化學(xué)式）；

②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________；

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫(xiě)出一種即可)。

（1）寫(xiě)出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫(xiě)出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 配制過(guò)程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液