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【題目】物質(zhì)有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體和固體。單質(zhì)可與的濃溶液發(fā)生反應(yīng),為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:______、______

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)利用電解可提純物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽極物質(zhì)是____________。是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________

(4)將充入一個(gè)固定容積為的密閉容器中, 在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含,則____________;若溫度不變,繼續(xù)通入,則平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,____________。

(5)寫出轉(zhuǎn)化過程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除外,含有、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。

2)操作的名稱為__________

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。

4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

__________________;

③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。

5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。

完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;

②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是______倍。

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【題目】霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

①在鈉堿循環(huán)法中,溶液作為吸收液,可由溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是____

②吸收液吸收的過程中,變化關(guān)系如下表:

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由上表判斷,溶液顯______性(填、),用化學(xué)平衡原理解釋:______

③當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式:________________,當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。

2)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示),放出的熱量為______。

3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:

一定條件下,將以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測得體積比為16,則平衡常數(shù)______。

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【題目】下列說法正確的是

A.石油的分餾、煤的干餾都是物理變化

B.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵

C.饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜,是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法不正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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【題目】金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法,以下不是金屬冶煉方法的是

A.2HgO2HgO2

B.2NaCl(熔融) 2NaCl2

C.SiO22CSi2CO↑

D.3COFe2O33CO22Fe

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【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。(實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值,已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

50

120

232

290

310

1)哪一時(shí)間段(指0112、23、3445 min)反應(yīng)速率最大___,原因是___。

2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___,原因是___。

3)求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___。

4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水 BNaCl溶液 CNaNO3溶液DNa2CO3溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號)___。

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【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極可使用___________,A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________;

2)若CCuCl2溶液,Zn是負(fù)極,Cu極發(fā)生____反應(yīng),電極反應(yīng)為_____________

3COH2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為____極,電極反應(yīng)方程式為______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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【題目】AB、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:_____________________________________。

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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是(

A.BC、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是321

B.A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用BC表示的速率的值都是逐漸增大的

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