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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖,x_______0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是_____(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應 C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________C______________ E _______________
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________;反應⑥_____________________________。
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【題目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素很相似,化學上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:
(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式:________________________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式:_______________________
(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________或________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實說明___________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A.對應的簡單離子的半徑:X<W
B.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.元素X、Z和W能形成多種化合物
D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K1為____________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。
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【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標準狀況下),導線中通過________mol電子。
(2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______;
Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應進行到10 s末時,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)正反應的平均反應速率為____________。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
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【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析,如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.從反應開始到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=____,該反應的平衡常數(shù)為K=____。
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【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始物質(zhì)的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物質(zhì)的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 反應可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000
B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C. 若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分數(shù)減小,濃度增大
D. 若升高溫度時,Z的濃度增大,可知溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率 減小,平衡向正反應方向移動
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【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【題目】高溫、催化劑條件下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應 B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO+H2O(g)CO2+H2
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