(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_____(填標號)。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。

(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應 C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________ E _______________

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。

(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：________________________________________。

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：_______________________

(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為＋1、－2、＋4、－3，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________或________________。

(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明___________。

A.對應的簡單離子的半徑：X＜W

B.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多種化合物

D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。

（2） 將ag Na投入到bg D2O（足量）中，反應后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______；

Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）。反應進行到10 s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內(nèi)正反應的平均反應速率為____________。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

（3）10 s末，生成物D的濃度為________。

(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=____，該反應的平衡常數(shù)為K=____。

下列說法正確的是( )

A. 反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000

B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A. 該反應為吸熱反應 B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H2