①3gHe是________ molHe，含有的質子數(shù)為_______個。

②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。

③29.4克硫酸中含有原子總數(shù)為________ mol，與_______克NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

④在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是________ ，摩爾質量是________ ，R的相對原子量為________ 。

⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 用圖乙裝置檢驗某混合氣體是否由SO2和CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

A.AB.BC.CD.D

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

A.甲乙容器中所給物質的組成微粒均為分子

B.甲乙容器可以得出結論為：凡是化學反應，反應前后分子總數(shù)不會發(fā)生變化

C.此反應后碳元素的化合價升高

D.圖甲所示物質中碳、氫元素的質量比是3:1

已知：

① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質量是244。

回答下列問題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________

（3）加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（6）BaCl2濾液經(jīng)___________、__________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O

(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____；

(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；

(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學方程式表示 )_____。

A.標況下，16gCH4含有分子數(shù)目為NA個

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質子數(shù)為10NA個

D.標況下，22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱