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【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);△H<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究,下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡不移動(dòng)
③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣,廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收,溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x變化關(guān)系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
下列說法正確的是
A.圖中線段a表示NO3-離子
B.隨x值增大,溶液中n(NO3-)+n(NO2-)增大
C.x=0.6時(shí),反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 44.8 L
D.若測(cè)得所得溶液中n(NO3-)為0.5 mol,則x值為0.75
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為
A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.乙烯與溴水的反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2CH2Br2
B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳銨與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.聚丙烯的合成:nCH2=CHCH3
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的主要離子方程式_______。
(2)根據(jù)圖溶解度曲線,由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。
(6)若消耗100 t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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