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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
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【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應(yīng)為:CO(NH2)2+2Cl2+H2O== N2+CO2+4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))
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【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
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【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
D. 25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
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【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下:(已知溶液D中通入過量的CO2得到白色沉淀)
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為________。
(2)不溶物A是_________________(填化學(xué)式),寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)+3價(jià)的鋁;蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中+4價(jià)的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4,請將其改寫成氧化物的組合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式為_____________(填離子符號)
(5)寫出E→G的化學(xué)方程式____________________________________________。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______。
(2)步驟③的反應(yīng)為(未配平),則每反應(yīng)0.1molCr2O72-時(shí),消耗S2O32-_____mol。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是______。
(4)在25℃下,將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a____0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式是_______;________。
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【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量:將水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°,1L水中含有20mgCaO即為2°,以此類推,8°以上為硬水,8°以下為軟水,Ca2+、Mg2+的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-)的硬度時(shí),取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中,加入稀鹽酸數(shù)滴,煮沸,冷卻,加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH=10)及3滴酸性鉻藍(lán)K素酚綠B混合指示劑,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn),消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL,將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2+、Mg2+、Fe3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)
(1)日常生活中可用____檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜是軟水。
(2)加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。
(3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
(4)試計(jì)算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計(jì)算過程)。_____
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