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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O

D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO+CO2↑+H2O

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【題目】鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法中正確的是

A. 二者互為同分異構(gòu)體

B. 二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D. 等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時,最多消耗Na的量相同

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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【題目】中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:

①取250 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________填字母中。

3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________

4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________填字母)。

a.滴定終點俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

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【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列MN、P物質(zhì),其中可以成立的是(

A. AB. BC. CD. D

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【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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【題目】已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略):(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問題:

(1)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為________;F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

BA的反應(yīng)類型為________,AC的反應(yīng)類型為________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②______________________________________,

反應(yīng)⑤________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:

Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng); Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。

你認為最合理的方案是(填代號)________,理由是_________________________。

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【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:

T(K)

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______;充入氦氣,混合氣體的密度____(增大”“減小不變”)。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的下列五種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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