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【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g,使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.氫氣的質(zhì)量相同
B.鐵放出氫氣最多
C.鈉放出氫氣最多,鐵最少
D.鈉放出的氫氣最多,鎂鐵相同
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是
A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L
B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L
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【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請回答:
(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:______________________;負極的電極反應(yīng)式:______________________。
(2乙池中負極是_______;正極是_______。
(3)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問題具體分析
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變小;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”),且m________1(填“>”“=”“<”).
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化
率__________. (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色__________,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”).
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________.
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【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是________________
(4)25 ℃時,向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是_____
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )
A. a極與電源的負極相連
B. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【題目】香菇是含煙酸較高的食物,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是
A. 所有的碳原子均處同一平面
B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種
D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是____________________且30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,則所測NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同);若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值___________。
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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