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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe32I2Fe2I2、2Fe2Br22Fe32Br、2BrCl2Br22Cl。

(1)含有1.5 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________。

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。

②若ACuB為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZWR是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________,尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

2)尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

與鐵同周期且未成對(duì)電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3不存在的化學(xué)鍵____________(填序號(hào))。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ E π

③NO3N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為_______,NO3的空間構(gòu)型為________。

IIMg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

3Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于圖八個(gè)小立方體的體心。

①M(fèi)g2NiH4H的化合價(jià)為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________(填八面體空隙四面體空隙)。

若晶體的密度為dg·cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則Mg2+Ni原子的最短距離為___________nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。

I.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡)

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) (慢反應(yīng))

O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2);NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2),k1k2分別表示速率常數(shù),則=________

下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0),用分壓(某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積)表示的平衡常數(shù)KP(T為溫度)的關(guān)系如圖。

能正確表示lgKP關(guān)系的曲線是________(填“a”或“b”)。

②298K時(shí),在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2,平衡時(shí)NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×103 kPa1,則NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=907.3 kJ/mol

①△H1____________。

將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置,測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號(hào))。溫度超過1000 ℃,NO濃度升高的原因是________。

a<850℃ b900~1000℃ c>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生,裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_________,電解槽中的隔膜為_______(填陽(yáng))離子交換膜。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。

2)負(fù)極反應(yīng)式為________。

3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________

4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____。

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答:

(1)鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)鈉與水反應(yīng),可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填編號(hào))。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應(yīng),所得溶液中不存在的離子是________。

A.Na B.Mg2+ C.OH D.AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液中新生成的離子是________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )

A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e===Ni2O3+3H2O

C. 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e===Fe(OH)2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù).有效碰撞次數(shù)增大

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